利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有___________；
（2）滤液经处理可得到副产品___________；
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
则样品中C2O42-的物质的量为__________；（写出计算过程）；
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为__________；
常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且A分子的碳原子数比B分子多。
（1）将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表(不一定填满)：
| 组合 |
A的分子式 |
B的分子式 |
A和B的体积比（Va：Vb） |
| ① |
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| ② |
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| ③ |
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| ④ |
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（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大5%，试通过计算确定A和B的分子式。
（每空2分，共8分）二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H＋＋HA－和HA－
H＋＋A2－,写出下列物质的水溶液的相应关系式：
（1）NaHA溶液中的离子浓度大小关系：
（2）NaHA溶液的物料守恒式：
（3）NaHA溶液的电荷守恒式：
（4）NaHA溶液的质子守恒式：
（结构式每个1分，共8分）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是；
（1）若此有机物的一氯代物分子中有两个－CH3、两个－CH2-、一个
、和一个－Cl，它可能的结构有四种，试写出它们的结构简式：
；；；；
（2）若该烷烃是2-甲基丁烷，能有若干种烯烃与氢气加成反应制取，这些烯烃的结构简式可能是：；；；
（每空1分，共7分）①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质
| 物质名称 |
丁烷与2-甲基丙烷 |
红磷与白磷 |
庚烷与十六烷 |
氯仿与三氯甲烷 |
氕与氘、氚 |
新戊烷与2，2-二甲基丁烷 |
2-甲基戊烷与2,3-二甲基丁烷 |
| 相互关系 |
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（每空1分，共9分）写出有关离子方程式
（1）Na2SO4溶液中滴加Ba(OH)2：
（2）NH4Cl溶液显性：
（3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中：
（4）用明矾净水：
（5）用纯碱溶液洗涤物品：
（6）在小苏打溶液中加入硫酸铝（泡沫灭火器原理）：
（7）电解NaHSO4溶液：
（8）电解Cu(NO3)2溶液：