已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196.64kJ | B．＜196.64kJ/mol | C．＜196.64kJ | D．＞196.64kJ |
将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是
| A．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V |
| B．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质 |
| C．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W 和V的值可确定溶液I的溶质 |
| D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种 |
海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：
下列有关说法不正确的是
| A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应 |
| B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2 |
| D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
| A．①④⑤ | B．①③⑤ | C．②③④ | D．②④⑤ |
下列离子方程式正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O |
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO3↓＋CO ＋2H2O |
C． 中投入Na2O2固体：2＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO ＋4NH ＋2H2O |
下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是
| A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4- |
| B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl- |
| C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- |
| D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32- |