下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
| A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl） |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备、夹持固定装置和连接用橡胶管均略去），甲、乙两位同学分别进行了如下实验。请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）甲同学在气体入口处通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，并选择其他合适装置获得了纯净干燥的CO，验证了CO的还原性及氧化产物。该同学所选装置的连接顺序为A→（） → （） →（） → （） → （）（填代号、下同）。能验证CO氧化产物的现象是。
（2）甲同学完成实验后，乙同学认为在甲同学实验基础上稍加改装就可制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
①乙同学首先将装置E内CuO换为Na2O2；
②然后按A→ （）→ （）→ （） →（）的
顺序组合装置，保持活塞a关闭，打开活塞b。开始反应一
段时间后E中反应方程式为：；
（3）乙同学实验后认为装置H在设计上有明显缺陷，并提出了如
右图所示的替代方案，则试管n中应装入的试剂为
（填化学式），其作用是。
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电
子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：
| B |
C |
D |
|
| E |
（1）E的单质与水反应的离子方程式为 ；
（2）乙的电子式为，元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为；
（3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为；
（4）反应④的化学方程式为；
（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32gW气体完全和Z气体反应生成乙和气态 X，放出576．85kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
已知某温度下，Ksp（AgCl）=1．56×10–10，Ksp（Ag2CrO4）=1．0×10–12，向含1．0×10–3 mol/LCl－，1．0×10–4 mol /L CrO42－的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是（）
| A．Cl－先沉淀，当CrO42－开始沉淀时，Cl－已沉淀完全 |
| B．CrO42－先沉淀，当Cl–开始沉淀时，CrO42－已沉淀完全 |
| C．Cl－先沉淀，当CrO42－开始沉淀时，Cl－尚未沉淀完全 |
| D．CrO42－先沉淀，当Cl－开始沉淀时，CrO42－尚未沉淀完全 |
若溶液中由水电离产生的c（OH－） = 1×10–14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
| A．K+、NH4+、SO42－、NO3－ | B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－ |
| C．MnO－ 4、K＋、SO2－ 4、Na＋ | D．Na+、Fe2+、、NO3－、SCN－ |
浓盐酸中SnCl2与Na2FeO4反应的离子方程式为：SnCl2＋Cl－＋FeO42－＋H+→SnCl62－＋Fe2+＋M（未配平），由此可得（）
| A．SnCl62－是还原产物 | B．还原性：Cl－> Fe2+ |
| C．M是OH－ | D．每生成1 mol Fe2+，转移4mol电子 |