[化学—选修 化学与技术]
七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）
（2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.3 |
4.0 |
7.6 |
| 完全沉淀pH |
4.1 |
5.2 |
9.6 |
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有、。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有、。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：。
在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
。
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是。
A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液C．H2O2 D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤、。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为(相对分子质量：MgSO4·7H2O－246 MgO－40)。
甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2)＝。
②能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。
A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝(计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2(填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
（2）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，则充入CH3OH的电极为极，充入O2的电极反应式。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H2
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝。（用含△H1、△H2的式子表示）
软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：
已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
（1）A、E的结构简式分别为：A、E。
（2）有机物C的名称为。
（3）写出下列反应的反应类型：C→D，E→F。
（4）写出下列转化的化学方程式：
I→G；
G+F→H。
已知：RCH2COOH +RCl+NaCl
下图中，B是氯代羧酸，其主链含3个碳。F是降血脂、降胆固醇的药物。
（1）A为一元羧酸，4.4gA与足量NaHCO3溶液反应生成 1.12LCO2（标准状况），A的分子式为。
（2）B到C的反应类型为； B羧酸类的同分异构体有种（不含B）。
（3）D的结构简式；其官能团的名称为。
（4）C+E
F的化学反应方程式为。
高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）。
（2）第②步反应的化学方程式是。
（3）由母液制得KOH应加入的物质是。写出相应化学方程式。
（4）操作Ⅰ用到的仪器有，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。