[化学—选修 化学与技术]
七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）
（2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A；C_______
（2）画出D的离子结构示意图_____________，B在周期表的位置为。
（3）B的X2Y2型化合物结构式是_______，E的X2Y型化合物电子式为。
（4）B与D形成最高价化合物的电子式。
（5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M，M的化学式为，M中的化学键类型有__________________。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上有6个电子 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T为元素（填元素名称）。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是
（8分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式写出表示工业合成氨的反应原理；
（2）将氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因：；
（3）氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中有关反应的化学方程式填在横线上（铂作催化剂）：、。
利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
（1）标出电子转移的方向和数目
（2）当电子转移了0．3mol时，有g氧化剂参加反应
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属 状态 |
c(H2SO4) mol/L |
V(H2SO4) mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 2 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量（选填“高”、“低”或“相等”）。
（2）实验1、2可得出的结论是；
实验3、4可得出的结论是。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁（选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为。