某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 |
现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 |
部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH |
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
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i．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是________________________；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________；
（2）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是___________；
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因___________。
(10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ 。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量(填计算式)。
下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。
（1）浓硫酸与铜反应的化学方程式为。
（2）实验中，当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时，品红溶液将，原因是。
实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）NaHCO3受热分解的化学方程式是。
（2）加热一段时间后，观察到烧杯中有，
（3）实验结束时为防止倒吸，正确操作是。
①先将导管从液
体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是。（2）气体A是（填化学式）。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成（填化学式），A在该反应中作为
（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有（填化学式），溶液D中存在的金属离子为（填化学式）。
为了达到下
表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在答题上。