下列关于浓硫酸叙述正确的是
| A．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 |
| B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体 |
| C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 |
| D．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化，加热条件下也不反应 |
在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
① K+、Cl－、NO3－、S2－② K+、Fe2+、I－、SO42－③ Na+、Cl－、NO3－、SO42－
④ Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO3－
| A．①③ | B．③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条
件对A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)化学平衡状态的影响，
得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表
示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
（）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3
如下图所示，表示反应2SO2(g)＋O2
2SO3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（）
| A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
| B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（）
| A． | 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 |
| B． | 醋酸钠溶液和盐酸混合 |
| C． | 少量金属钠放入冷水中 |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O |
| B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 |
| C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O |
| D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32 |