水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项，关于水的下列说法正确的是
| A．水可以电离出离子，所以是强电解质 |
| B．水的离子积可表示KW=c（H+）•c（OH-） |
| C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-） |
| D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性 |
一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 |
| D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质沉淀pH见下表）
| 离子 |
Mg2+ |
Al 3+ |
物质 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
8.93 |
3.56 |
开始溶解pH |
8.04 |
| 完全沉淀pH |
10.92 |
4.89 |
完全溶解pH |
12.04 |
A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是
A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Clˉ
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3ˉ+2OHˉ=CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O |
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3ˉ＋2OH－ NH3↑＋SO32ˉ＋2H2O |
| C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O |
| D．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3ˉ+5Iˉ+6H＋=3I2+3H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA |
| B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA |
| C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA |
| D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA |