（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________；相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为__________；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为________。
（2）已知下列反应能发生：
2A3+ + 2B - = 2A2+ + B2；
C2 + 2B- = 2C- + B2；
2A2+ + C2 = 2A3++ 2C-
上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________；还原剂的还原性强弱顺序为___________。
（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A．野火烧不尽，春风吹又生 |
| B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 |
| C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 |
| D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 |
水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________
（本题共17分）铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示、
29.室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki ="7.1×" 10-4， HClO: Ki ="2.98×" 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ki值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式。
30. 亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是。
31.现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式。
（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：
23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
a.减压 b.增加NH3的浓度c.升温d.将水液化移走
24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）bc。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。
25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）。
27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 。
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，已知键能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol
写出该反应的热化学方程式: 。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是（已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强）。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:。
(16分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。
（4）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和。
（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
①写出C的结构式__________________；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_______。
(14分)某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。
（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为________(填化学式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A、B分别为______和______。