下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）
| A．Cl2通入水中 | B．Cl2通入FeCl2溶液中 | C．NH3通入水中 | D．NO2通入水中 |
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是
| A．Q1+Q2>Q3 | B．Q1+Q2>2Q3 | C．Q1+Q2<Q3 | D．Q1+Q2<2Q3 |
指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
| 共价键 |
H－H |
F－F |
H－F |
H－Cl |
H－I |
| E（kJ·mol -1） |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A．432 kJ·mol -1＞E（H－Br）＞298 kJ·mol -1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H 2（g）→2H（g）△H＝＋436 kJ·mol -1
D．H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H＝—25 kJ·mol -1
对于反应中的能量变化,表述正确的是
| A．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．断开化学键的过程会放出能量 |
| C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．氧化反应均为吸热反应 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L·s） |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0．79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％ |
D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） |
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P="O" c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
| A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol | B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol |
| C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol | D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol |