醋酸是日常生活中常见的弱酸。
I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是 mol·L－1。
II．某同学用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。
（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。计算醋酸的电离常数___________，该CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况。
（2）C处盛放的试剂（填名称），其作用是。
（3）E处盛有（填名称），发生反应的离子方程式为。
（4）实验结束时，应先熄灭处酒精灯。
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的化学方程式为（只写第一步）；该反应属于（填反应类型）
（2）水槽中盛放的液体最好为；（填标号）
| A．水 | B．饱和石灰水 | C．饱和食盐水 | D．饱和NaHCO3溶液 |
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处 __________________________________；(用反应方程式和必要的文字加以说明)
（每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂
（1）B的化学式
(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：
①固体C与水反应生成D的化学方程式为：．
②检验导管出口气体的方法为：．
③烧杯中的现象为：．
（3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：
①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
。
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是 ，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
, 。
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
。
某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：
| 途径 |
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol |
|
| 消耗H+ |
消耗OH－ |
|
| 1．Al→Al3+→Al(OH)3 |
||
2．Al→AlO →Al(OH)3 |
||
3． |
（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取
（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________使。
（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。
（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·L
NaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
_____________________。
（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________
（1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：
请根据题目要求回答下列问题：
（l）请按下表要求，填写选择的装置和药品
| 分项 内容 |
CO2发生装置（X） 随开随用，随关随停 |
除杂洗气装置（Y） |
制备产品装置（Z） |
| 选择的装置（填序号） |
C |
||
| 选择的药品（填序号） |
① |
(2)如何检验所选择的
发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________。