某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装-优题课

题文

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是（双选，填序号）。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃	B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧	D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                               。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                  （双选，填序号）。
A 蒸发皿   B 石棉网   C 漏斗   D 烧杯   E 玻璃棒   F 坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的一个是             ，原因是                                   。
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是                                      。

科目化学题型实验题难度困难

知识点：探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质

登录免费查看答案和解析

相关试题

某探究小组用 $H N O_{3}$ 与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 $H N O_{3}$ 浓度为1.00 $m o l$ · $L^{- 1}$ 、2.00 $m o l$ · $L^{- 1}$ ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 $K$ 、308 $K$ ，每次实验 $H N O_{3}$ 的用量为25.0 $m l$ 、大理石用量为10.00 $g$ 。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	$T / K$	大理石规格	$H N O_{3}$ 浓度/ $m o l$ · $L^{- 1}$	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究 $H N O_{3}$ 浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

（2）实验①中 $C O_{2}$ 质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式 $C a C O_{3}$ + $H N O_{3}$ = $C a (N O_{3})_{2}$ + $C O_{2}$ ↑+ $H_{2} O$ ，计算实验①在70-90 $s$ 范围内 $H N O_{3}$ 的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中 $C O_{2}$ 质量随时间变化关系的预期结果示意图。

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 $H C N$ , $C N^{-}$ 和金属离子的配离子 $M (C N)_{n}^{m -}$ 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和 $E D T A$ ，在 $p H$ ＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 $H C N$ ，并用 $N a O H$ 溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至 $p H$ ＞11，以试银灵作指示剂，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定
$A g^{+} + 2 C N^{-} = [A g (C N) 2]^{-}$

终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填"偏高"、"无影响"或"偏低")。
（5）准确移取某工厂污水100 $m L$ ，经处理后用浓度为0.01000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 $m L$ 。此水样中含氰化合物的含量为 $m o l \cdot L^{- 1}$ （以 $C N^{-}$ 计，计算结果保留一位小数）。

为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO、水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式。他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)，试完成下列问题：

(1)两种方案能否都可求出A的实验式(即C、H原子个数比)？
(2)若能求，通过计算求出A的实验式。
(3)若要确定A的分子式，是否还需要测定其他数据？如果需要，该测定哪些数据？

如下图，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成，将X气体点燃，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试完成下列问题：

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是___________。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是___________。
(3)若A和B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是______________________。

下图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物（只含C、H两种元素）组成的装置。瓷盘内的烃样品经加热分解或气化后用纯O₂气流驱赶经过灼热的CuO，这里烃类化合物反应变成CO₂和H₂O，再经吸收管吸收。

已知下列数据：

瓷盘	吸收管Ⅰ	吸收管Ⅱ
瓷舟	样品+瓷舟	吸收前	吸收后	吸收前	吸收后
A mg	B mg	C mg	D mg	E mg	F mg

（1）烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________________________。
（2）吸收管Ⅰ应装的吸收剂是________，吸收管Ⅱ应装的吸收剂是________。
（3）样品中碳的质量分数的数学表达式是____________________。
（4）样品中氢的质量分数的数学表达式是____________________。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号