对于xA(g)+yB(g) 
zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
| A．x+y>z+w, 正反应是放热反应 | B．x+y>z+w，正反应是吸热反应 |
| C．x+y<z+w，逆反应是放热反应 | D．x+y<z+w，正反应是吸热反应 |
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 |
HF |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| 电离常数 |
6.8×10－4 |
1.7×10－5 |
4.7×10－8 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是
A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO
B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大
C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不发生反应
D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH
某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)； ΔH =" Q" kJ·mol－1
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是
| A．p2 > p1且Q <0 |
| B．p2 > p1且Q >0 |
| C．p2 < p1且Q <0 |
| D．p2 < p1且Q >0 |
用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是
| A．电子由Cu电极流向Fe电极 |
| B．盐桥中的阳离子移向左池 |
| C．Fe电极为负极，Cu电极为正极 |
| D．Cu电极的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+ |
室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是
| A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小 |
| C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小 |
| D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋) |
下列化学反应表示正确的是
| A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- |
B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl- Cl2↑+H2↑ |
| C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ |