25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a.Na2CO3溶液，b.NaClO溶液，c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液；pH由大到小的顺序是：_______________________（填编号）。
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是:__________。
A. c(H＋) B. c(H＋)/c(CH3COOH) C. c(H＋)·c(OH－) D. c(OH－)/c(H＋)
（3）体积均为10mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：稀释后， HX溶液中水电离出来的c（H＋）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）
CH3COOH溶液中水电离出来的c（H＋），理由是__________________________________。
（4）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液PH=6，则溶液中c（CH3COO-）－ c（Na+）=_______________________。（填准确数值）
【化学 ——选修3：物质结构】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜
催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能(I1)：N>P>S |
| C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小 |
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为，
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A4B2C3；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子
（1）请写出四种元素的元素符号：AB
CD
（2）用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因
（3）用电子式表示B2用电子式表示ADC
对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na＋、CO、H＋
、NO、HCO、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_______________________________________________
___。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。
(6分)除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：
| 物质 |
加入试剂 |
离子方程式 |
| KCl(K 2CO 3) |
||
| FeCl 3(FeCl 2)溶液 |
||
| FeSO 4 (CuSO 4) 溶液 |