（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 。
（2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为 和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（3）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是 （填字母）。
| A．菠菜 | B．花生油 | C．瘦肉 | D．西瓜 |
某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示
（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：
沉淀1，沉淀3；
（2）写出溶液+B的离子方程式：。
K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：。
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色。
（3）上述反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是
(8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
| A．加入铜粉 | B．加入铁粉 | C．通入氯气 | D．加入KSCN溶液 |
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
________________________ _______。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。
（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl3溶液可用方法。
(10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0．4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：。(填选项)
A．多加水配成较稀的溶液。
B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：。(填选项，多选、少选、错选都不得分)
A．①②③
B．②⑥⑤
C．④⑥①
D．①④⑥
E．⑥①④
F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体。
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和。
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0．4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会。
②定容时俯视凹液面，结果会。
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会。
(10分)如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是，F是，H是；（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作剂。
（3）写出反应①的化学方程式：。