用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。
（1）滴定时应选用 作指示剂；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
| A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 |
| B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 |
| C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
| 实验编号 |
V(烧碱溶液)/mL |
V(HCl)/mL |
|
| 初读数 |
末读数 |
||
| 1 |
20.00 |
0.80 |
21.00 |
| 2 |
20.00 |
1.00 |
20.80 |
| 3 |
20.00 |
0.20 |
22.80 |
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）
（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：
准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，
根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
①v1>v2
②v1=v2
③v1<v2
某研究性学习小组同学向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色。他们对Fe(NO3)3溶液中将I－氧化的氧化剂进行了如下探究：
【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色。
（1）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为。
（2）KI与HNO3反应的离子方程式为I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe3＋假设2：氧化剂只有NO3－（H＋）
【设计实验方案，验证假设】
（3）请设计实验验证上述假设
供选试剂：0.2mol•L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol•L－1的KI溶液、0.01mol•L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol•L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| ①取5ml0.2mol•L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol•L－1的KI溶液，充分反应后加入5ml CCl4溶液，振荡静置，取上层溶液，分置于A、B两支试管中 |
|
| ② ③ |
若溶液不变红色，则假设1成立，否则假设1不成立； 若溶液显紫色，则假设2成立，否则假设2不成立 |
【思考与交流】（4）若Fe(NO3)3与KI反应的过程中，Fe3＋和NO3－（H＋）均参与氧化I－，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？。
现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表：
| 实验步骤 |
实验现象 |
解释（用化学方程式表示） |
|
| ① |
将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。 |
试管内气体由 色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的 （离管口）处。 |
|
| ② |
|||
| ③ |
重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。 |
试管内充满无色液体。 |
总反应方程式： |
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。
[化学—选修2：化学与技术]
最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：
（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是；
（2）分解池中发生反应化学方程式为；
（3）上述流程中能体现循环利用的物质有；
（4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上（能、否）达到100%。若合成塔中有2.2 kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为（填“可行”或“不可行”），理由是。
（6）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300oC的温度，其原因是。
有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
| 装置 |
实验序号 |
试管中的药品 |
现象 |
 |
实验Ⅰ |
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 |
有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 |
实验Ⅱ |
2mL银氨溶液和 数滴浓氨水 |
有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 |
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象：向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。
用下图所示装置进行实验，发现试管中出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是 Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是。
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂
LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是_______。
（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液 时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的 原因_。
（5）反应③的化学方程式是_______。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4
Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：_______。