用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
___NaClO3+___HCl =___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2↑+ 2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是 。
某短周期元素
，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的
倍。请回答：
(1)乙的电子式为，结构式为 ，空间构型为。
(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为。实验室保存甲的方法是。
(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为mL。
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的
，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：
；（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是：；（3）若A是一个溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、 Al3+、CO32-、SO2- 中的某些离子，当向该溶液中加入 B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子有。
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：C__________、D__________；
（2）连接好装置后应首先__________，其方法是：__________。
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_________，在这两步之间还应进行的操作 ________________________;
（4）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（W）＝____________：计算式2：Ar（W）＝___________。
甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质，请回答下列问题：
（1）若甲为金属单质，A常温下为气体，则A的化学式为，写出反应①的化学方程式：；
标出反应②电子转移的方向和数目：
。
（2）若甲为非金属单质，A常温下为液态，则A的电子式为， C的化学式为，指出B的一种用途，写出反应②的离子方程式：。
（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
① 若X为氧化物，X的化学式是____________。
② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是________。