实验中的下列操作正确的是
| A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了为浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 |
| C．为使配制更为准确，在量筒中配制100mL10%的NaOH溶液 |
| D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L |
| B．通入CO2的体积为448 mL |
| C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3 |
| D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 1:" 1 |
下列实验现象、解释与结论均正确的是
| 编号 |
实验操作 |
实验现象 |
解释与结论 |
| A |
铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 |
试纸变蓝 |
NO2为酸性气体 |
| B |
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀产生 |
该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－ |
| C |
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 |
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 |
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D |
在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 |
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 |
说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
下列叙述正确的是
| A．装置甲可防止铁钉生锈 |
| B．装置乙可除去CO2中混有的SO2 |
| C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 |
| D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 |
下述实验不能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将铜片分别与浓、稀硝酸反应 |
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
| B |
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 |
比较氯与溴的氧化性强弱 |
| C |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有漂白性 |
| D |
向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌 |
探究浓硫酸的脱水性 |
下列实验能达到目的的是
| A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 |
| B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性： |
| D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液 |