实验室用63%的浓硝酸（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用 。(填仪器的字母编号)
（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）
| A．I、 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，丙把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，哟与其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 |
| B．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 |
| C．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 |
| D．不必加粗瓶颈，因为向容量平中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 |
四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4的工艺流程：
已知：① 工业绿矾中 FeSO4的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应；
②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O 请回答下列问题：
请回答下列问题
（1）铁的氧化物除Fe3O4·外，还有 。
（2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是 ；
（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；
（4）流程图中所示的副产品的化学式是 ，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是 （填写序号）。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤
酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入锡粉的作用是：_______________；
（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_______________；
（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________________；
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_______________。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
（1）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______；
（2）通气后，应先点燃________处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为________；装置F的作用为________。
（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________；
（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是________________。
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一： 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应化学程式是 。
（3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定。需要加入H2O2除去ClO－的原因是 。
实验二： 制取水合肼。（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N2H4·H2O易被NaClO氧化，高温易分解）
（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
蒸馏时需要减压，原因是 。
实验三： 测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的 反应。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： 。
（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是 。
（3）滤渣c是__________。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2＝2NO2、 。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请指出： 。