下列叙述错误的是
| A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 |
| B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大 |
| C．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
| A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 |
| B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 |
| C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 |
| D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 |
下列叙述中，正确的是
| A．含金属元素的离子一定是阳离子 |
| B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
下列叙述中，不正确的是（）
| A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl） |
| B．10 mL 0．10 mol·L―1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有 c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+） |
| C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2 |
| D．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）＝c（CO32－） + c（OH－） |
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0．1mol/L 和0．4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为（）
| A．2．4 g | B．3．2 g | C．6．4 g | D．9．6 g |
用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（）
| A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 |
| B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 |
| C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2） |
| D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3） |