燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）
COCl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
① 0~6 min内，反应的平均速率v（Cl2）＝ ；
②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）
| A．体系中Cl2的转化率不变 |
| B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 |
| C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2 |
| D．混合气体密度不变 |
③随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8） T(15)
（填“<”、“>”或“＝”）。
⑤若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；
（3）如图所示，利用电化学原理将SO2转化为重要化工原料C
若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；
某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70OC左右，浑浊液变澄清。此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。分别写出A、B、C的名称和结构简式：
A：；B：；C：。
完成有关反应的化学方程式：
按顺序写出实现下列转化的化学方程式
CH3CH2Br → CH3CH2OH→CH2==CH2 →CH2BrCH2Br
（1）
（2）
（3）
给下列有机物命名
A． |
B． |
C． |
D． |
配平并完成下面离子方程式：
HCl + KClO3=Cl2 + KCl+ [ ]
（1）写出离子方程式：
硫酸钠溶液与氯化钡溶液
铝片与硝酸汞溶液。
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H+ + OH-= H2O
Cu2+ + Fe=" Cu" + Fe2+。