有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构 ，和氖具有相同的电子数。按要求回答下列问题：
（1）依次写出X、Z的元素符号： 、 ，画出Y原子结构示意图： 。
（2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式 。
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 |
H-H |
N-H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2+3H2
2NH3△H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)△H3=-ckJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=_________。
(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为。
某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是(任写三种)：、、。
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的
离子方程式。
根据要求回答下列问题：
①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He⑩ Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答）_________
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_______________
写出下列物质的结构式
（1）CH4__________________（2）H2O_____________ (3)NH3_____________________