计算:常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。计算：
（1）求该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 |
加入硫酸的体积/mL |
剩余固体的质量/g |
| 1 |
20．0 |
7．20 |
| 2 |
20．0 |
4．40 |
| 3 |
20．0 |
2．00 |
| 4 |
20．0 |
2．00 |
试计算：
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
⑴该反应的离子方程式为。
⑵则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液毫升。
⑶如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸毫升（保留小数点后一位）。
将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：
(1)参加反应的锌的质量是多少?
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?
标准状况下4.48升的NH3气体中含有几个氢原子？
氯碱工业上通过电解饱和食盐水可得到氯气和氢气。已知100g 23.4%的饱和食盐水完全电解，问：
（1）生成氯气多少克？
（2）这些氯气中所含的分子数为多少？
（3）这些氯气在标准状况下的体积是多少升？
（4）若反应后溶液的总体积为100ml，则所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol.L-1？