葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。
（1）1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。
写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是 。
已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO32－)≤ mol·L-1。
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是
生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。
（1）①液态HCl②BaSO4③氯水④无水乙酸⑤SO2⑥熔融的KCl⑦Cu⑧酒精溶液上述物质属于电解质的是能导电的是
属于强电解质的是属于非电解质的是
（2）在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.01×10
23个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量，
②标准状况下四种气体的体积，
③四种气体的质量。
（3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用
表示。10mLA气体能分解生成15mL
和10mL
(同温、同压)。
A的化学式是___________。推断理由是___________。
某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是
| A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH) | B．v正(H2)＝v正(CO) |
| C．容器内压强保持不变 | D．混合气体的密度不变 |
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的
浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。
向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是
（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为。
(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研
究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）