写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式（每题2分7小题共14分）
（1）石灰石溶于稀盐酸 。
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 。
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应 。
（4）氢氧化铜与稀硫酸反应 。
（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O 。
（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 。
（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O 。
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，
正极的电极反应式为：
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明
理由；若能，请指出正、负极，正极，负极
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。
在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为．，原子半径最大的金属元素的名称是，金属离子半径最小的离子结构示意图是。
有以下物质：
①NaOH②Na2O2 ③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是；（2）只含有共价键的是；
（3）没有化学键的是；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是；
（5）属于共价化合物的是；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是。
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
①写出产生H2的反应方程式。
②由图可知，镍粉是。（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂 c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
(8分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）写出A的结构简式。
（2）反应①④的反应类型分别为、。
（3）写出反应②和④的化学方程式：
②；④。