碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| |
乙装置的质量/g |
丙装置的质量/g |
| 加热前 |
80.00 |
62.00 |
| 加热后 |
80.36 |
62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。
（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。
（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
CO(OH)2 |
Al(OH)2 |
| 开始沉淀（PH） |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
| 完全沉淀（PH） |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。
④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。
（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。
| A．①和(a) | B．②和(b) | C．③和(e) | D．④和(c) |
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，
请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：______________________________；
（c）实验②③反应的离子方程式分别是：
____________、______。
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是
_____________________________________。
_____________________________________。
⑵A仪器的名称是___________，
B仪器的名称是。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，
其作用是_____。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有块状CaCO3。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3。
②除去H2中的CO2，可用的方法除去。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再；然后将滤液调成中性并就可以得到纯净的氯化钠。
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
Fe、Zn、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示，不必化简)：
(1)若盐酸足量，等物质的量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为_____________。
(2)若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2的质量之比为_________________， (3)若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H2在同温同压下的体积比为________。
某短周期元素
，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的
倍。请回答：
(1)乙的电子式为，结构式为 ，空间构型为。
(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为。实验室保存甲的方法是。
(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为mL。