按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。
（3）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。
（4）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是 ，既能电离又能水解的离子是 ，写出能水解离子的水解离子方程式 ， 。
（6）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。
| A |
B |
||
| C |
D |
填写下列空白：
（1）写出D的氧化物的一种用途
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为。
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为（填化学式），用一个离子方程式证明
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：
。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。 
据此判断：
①该反应的△H0(填“>”、“<”)。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)= 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：
写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为，以下三
种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
（3）盐M中含有的化学键类型有、；
（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为。
（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为。
（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式。
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：
(1) 写出下列化合物的结构简式：
A：；B：；E：G：
(2)反应类型：( I )；(Ⅱ)。
(3) 写出D→H的化学方程式：。
(4) D的一种同分异构体可制备药物阿司匹林（乙酰水杨酸），请写出有关反应方程式。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①②。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）
和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是。