短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。
| |
|
A |
B |
| C |
D |
|
|
填写下列空白：
（1）写出D的氧化物的一种用途
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是 ；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为 。
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为 （填化学式），用一个离子方程式证明
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成 。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为mol•L—1。
（2）浓度为0.1mol•L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH4Cl②NH4HSO4③NH3•H2O④CH3COONH4
（3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H+ +HA—，HAˉ
H+ +A2—。
①则Na2A溶液显____性；NaHA溶液显性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）。
| A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+) |
| B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+) |
| C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—) |
| D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—) |
（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是。
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。
在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）计算0～20s内用NO2表示的平均反应速率为mo1•L—1•s—1。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=（请注明单位）。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度
C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO2
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是。
某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+，不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：
| 沉淀物 |
Al（OH）3 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH |
4.1 |
1.7 |
7.6 |
7.0 |
| 完全沉淀的pH |
5.2 |
3.2 |
9.5 |
9.2 |
回答下列问题：
（1）操作a为。
（2）“碱浸”的目的是除去（填化学式）。
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。
（4）NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式。
②已知碱性镍氢电池总反应： H2+2NiOOH
2Ni（OH）2，写出该反应放电时正极反应式。
（5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积
。
在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）
2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t /℃ |
80 |
100 |
120 |
| K |
1.80 |
2.76 |
3.45 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝。
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体中c（NO2）不变
C．0.5mol N2O4分解的同时有1 mol NO2生成
（4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
  |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（N2O4） |
2.80 |
A |
2.00 |
c |
d |
1.60 |
| n（NO2） |
0 |
0.96 |
b |
2.08 |
2.40 |
2.40 |
①b的值为；
②N2O4的平衡转化率为；
③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）＝。