【化学——有机化学基础】（共15分）
（1）今有如下图所示的三种有机物：
①写出丙中含氧官能团的名称 ；
②这三种物质中，互为同分异构体的是 ；
③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程 。
（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①A的同分异构体还有 种；
②聚合物F的结构简式是 ；
③B转化为C的化学方程式是 ；
写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ；
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），金属性最强的元素是（填元素名称），最活泼的非金属单质是（化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为_。
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。
（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是（填该物质的电子式）。
（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的物质是（填化学式）。
（5）元素③与⑦能以键（填化学键类型）结合成晶体（填晶体类型）。
(6分)下列物质中，互为同分异构体的是______________；互为同素异形体的是______________；属于同位素的有______________；属于同一种物质的是______________。互为同系物的是
①35Cl ②白磷 ③37Cl ④红磷⑤
⑥
在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
(1) 电源电极X为________极。
(2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。
、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A―，则K=
。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？____ ________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_ __。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________ ___。
（5） Na2CO3溶液呈_ _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。