下列离子方程式不正确的是
A.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O |
B.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2O |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32— |
下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
下列说法正确的是
A.第ⅥA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 |
C.ⅦA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 |
D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a+4 |
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时,在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是
A.气态氢化物的稳定性:W>X>Y>Z |
B.单质的氧化性:W>Z>Y>X |
C.四种元素原子半径大小:W<Y<Z<X |
D.W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来 |
下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 |
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y |
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |