（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式_____________。
②若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．
（2）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。
(10分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B的化学式，A为 __________，B为 ___________。
(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。
④的离子方程式：_____________________________________________________。
⑤的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。
(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 周期族 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
||||
| 3 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）非金属性最强的是(填元素名称)、化学性质最不活泼的是__________。
（2）⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________。（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。（填化学式）
（4）可作为补钙产品成分之一的化学物质是_________；
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Ca
（5）⑧的原子结构示意图为_________________，其气态低价氧化物通入___________溶液中，能使该溶液褪色，说明该氧化物具有 性。
（6）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，写出反应的化学方程式 _______________________________________。
（7）我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为，该物质中氢元素的质量分数为。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I键、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
如右图装置，烧杯中盛有饱和食盐水，X、Y是两块石墨电极，两电极通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：
①该装置最主要的能量转化为_________________
②在X电极附近溶液中可观察到的现象是X电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_____________________。
③检验Y电极上产物的方法是。
④装置的总反应化学方程式是。
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH | C．A为乙醇 | D．A为乙酸 |
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。
（3）A与钠反应的化学方程式：。
（4）写出A与CH3COOH反应产生有香味产物的化学方程式：。