粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：_______ _ _；
过滤时：_____ _；
（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为 ② ⑤④。
①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤
（3）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H2SO4物质的量________ mol。
有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X+。试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 
(2) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）
(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol－1，氢气的燃烧热为_______kJ·mol－1。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为；
(2)又已知：H2O(g)===H2O(l)；△H= —44 kJ／mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。