综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是____。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是____________________________________________。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO2+H2O 
CO+H2+O2
已知：
则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②CO2在电极a放电的反应式是___________________________。
已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，
B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。
①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式
④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④⑤转移、洗涤
⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（2）第③步实验的操作是。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“ 偏小”“ 无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是，现象分别为。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食盐溶液中的水 ___________
（3）淡化海水 （5）KCl中含有KClO3