（1）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=" -a" kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =" -b" kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 =" -c" kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热H＝
（2）①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。
②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
③利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。
(4分)在发射“神舟
”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝－641.6 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol
若用3.2 g液态肼
与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，该反应的热化学方程式
为。
氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:
| 温度/℃ |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
| 氨含量/% |
89.9 |
71.0 |
47.0 |
26.4 |
13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.
(2)在一定温度下,将2molN2和6 molH2通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+ 3H2
2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.
(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂
工业上利用反应:CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一容积固定的密
闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:
| t/min |
CO(g) |
H2O(g) |
CO2(g) |
H2(g) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c4 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c4 |
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.
A.单
位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值___
__(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)达平衡时CO2的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H
2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H="-92.2" kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.
(1)反应达到平衡时,放出的热量_______.
A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.大于92.2 kJ
(2)欲使H2的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N2的初始量由2mol提高至__________mol.
(3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH3、1molH2 及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数_________.
A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25
(4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线.
根据要求写出下列反应的热化学方程式
(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量________________________________________________________.
(2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示)
_____________________________________________.
(3)某反应的平衡常数
如果有1molN2完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式______________________________________________.
(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/mol
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH2="-393.5" kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H3="-285.8" kJ/moL
则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为__________________________________________.