碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。
（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。
已知：ⅰ CO的标准燃烧热：-283.0 kJ•mol-1，
ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量
ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) 
CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1
则2CH3OH(g)+CO(g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是 。
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
① 写出该反应平衡常数表达式： 。
②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)
B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 molCH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内DMC的平均反应速率是_ ___。
④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）。
⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是 。
A．往反应体系中添加催化剂
B．往反应体系中添加吸水剂
C．从反应体系中分离出CO2
D．扩大容器的体积
（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为；所含原子个数比为；密度比为；
（2）有一金属氯化物MCl227g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为, 其摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。
请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________
（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是________；实验中需要用到量筒的个数为________；反应的终止温度为________。
（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式___________
在一定条件下，有反应xA+yB
zC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的
，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是，B的转化率=
（2）x∶y∶z=，该温度下平衡常数=
Ⅱ、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：
（1）图甲中t1时改变的条件可能是(填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) ="=" CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) ="=" CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)="=" H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0试回答下列问题：
①若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.
②在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。