下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag |
B．氯气溶于水：Cl2 + H2O H＋+ Cl－+ HClO |
| C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－= H2O + BaSO4↓ |
| D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ |
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，最合理的是
| A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
| B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸 |
| C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3 |
| D．装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体 |
下列有关实验操作的说法正确的是
| A．可用25 mL碱式滴定管量取20．00 mL KMnO4溶液 |
| B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 |
| C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 |
| D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| W |
X |
|
| Y |
Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是
| A．加快碘元素与水反应的速率 | B．使溶液浓缩 |
| C．使空气中的氧气更多地进入溶液 | D．加速碘化物的溶解 |
下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
| A．H2S | B．HCl | C．PH3 | D．SiH4 |