对于可逆反应A(g)+2B(g) 
C(g) ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 研究 目的 |
压强对反应的 影响（P2>P1） |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加A 对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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 |
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相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热46.3 kJ |
| ② |
0.8 |
2.4 |
0.4 |
Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（）
A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B、Q="27.78" kJ
C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是（）
A、电源B 极的名称是负极
B、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+Fe
Cu+ FeSO4
C、设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1
D、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 相关条件 |
恒温恒容 |
绝热恒容 |
恒温恒压 |
| 反应物投料 |
1mol A2、3mol B2 |
2mol AB3 |
2mol AB3 |
| 平衡时容器体积 |
V甲 |
V乙 |
V丙 |
| 反应的平衡常数K＝ |
K甲 |
K乙 |
K丙 |
| 平衡时AB3的浓度/mol·L－1 |
c甲 |
c乙 |
c丙 |
| 平衡时AB3的反应速率/mol·L－1·min－1 |
v甲 |
v乙 |
v丙 |
下列说法正确的是（）
A、v甲＝v丙 B、c乙＞c甲C、V甲＞V丙D、K乙＜K丙
室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）
| A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| B．向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] |
| C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) |
| D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4＋)< c(Cl－) |
下列说法中正确的是（）
| A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动 |
B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示 |
| D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示 |