根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 。
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。
（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解
①分离CCl4和H2O： ；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；
④从碘水中提取碘： ；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Z元素位于周期表第_____周期，第族。Z单质与水反应的离子方程式为
（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有（填字母）
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
中国淮北是一座煤城，煤炭要经过深加工后方可使用，主要是煤燃烧后产生大量污染气体（如SO2等）。临涣煤焦化工厂研制出了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收煤炭废渣高温焙烧产生的SO2，制备MnSO4·H2O（易溶于水，不溶于无水乙醇）的生产流程图如下：
已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节的范围为。
（4）实验室过滤用到的主要玻璃仪器有。
（5）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是。
（6）操作a包括和洗涤过程，在洗涤过程中可用作为洗涤剂。
今年“双11”淘宝网售值空前，各类商品被疯狂抢购，其中护肤精油深受女士喜爱。已知某植物精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）乙中官能团的名称为________________________。
（2）由甲转化为乙需要经过下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制备丙的一种合成路线图如下（A--F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是______（选填序号）
a．金属钠 b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸
②写出F的结构简式__________________。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a．苯环上连接着三种不同官能团
b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为________________________。
已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。
| 元素 |
有关性质及结构信息 |
| A |
形成的单质密度最小 |
| B |
基态原子核外L层的P电子数等于S电子数 |
| C |
原子核外有8种运动状态不同的电子 |
| D |
海水中含量最高的金属元素 |
| E |
E的氧化物是形成酸雨的主要物质之一 |
（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的电子式是，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为。
（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中可发生反应，该化学方程式为 。
（3）由A、B两种元素组成的气体分子有多种，其中乙是一个含4个原子的分子，乙的结构式为。已知乙的燃烧热为1200 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式为。
（4）A与C可形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式为。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定戊溶液中戊的含量，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此溶液中戊的质量为____________ g。
（5）E2-基态核外电子排布式为，在A、B、C形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且峰面积比为1﹕2﹕3，写出其中一种分子的名称：。
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g)，△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_____；容器的容积为____（请写出计算过程）