下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
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⑥ |
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⑦ |
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| 三 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
⑩ |
| 四 |
② |
④ |
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⑨ |
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（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是 。
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
（4）元素⑦的氢化物分子式为 ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时焰色为 色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
。
（7）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。
（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是（填序号） 。
| A．MgO |
| B．MgCO3 |
| C．NaOH |
| D．Mg(OH)2 |
E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）方法I中，用炭粉在高温条件下______________（填氧化、还原）CuO。
（2）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH‾的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该电解池的阳极反应式为_____________________________，该装置中的离子交换膜为_____________（填阴、阳）离子交换膜。
（3）方法III为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 来制备纳米
级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_______________________________________。
（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
a．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)= _____________
b．实验②比实验①所用的催化剂催化效率_____________ （填高、低）
c．实验的温度T2 _____________Tl（填>、<），原因是____________________________________________。
(14分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细a -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为____________________（填化学式）。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为____________________________________________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
，将产生的气体通过下图所示的装置。
①III中集气瓶内收集到的气体是______________________________（填化学式）。
②I中足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O (g)外还有_______________________（填化学式）。
③若II中恰好使220mL 0.2mol/L的酸性KMnO4溶液褪色，II中发生的离子反应方程式为____________________________________。忽略SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解，理论上制得a—Al2O3的质量为_____________ g。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
（1）NaClO2中Na、Cl、O原子半径由大到小的顺序为________________________，Cl元素在周期表中的位置为_______________________。
（2）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。分别取等质量未变质和部分变质的NaClO2试样配成溶液，与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量_____________（填相同、不相同）。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaC1O2+4HCI= 5NaCl+4C1O2↑+2H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
（4）常温时，HCIO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2 mol·L-1。
①NaClO2溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________。
②常温时，l00mL 0.0lmol/L HClO2溶液与l0mL 0.1mol/L HClO2溶液相比，下列数值前者大于后者的有_ ________________，
| A．ClO2-的物质的量 | B．c(OH -) | C．电离平衡常数 | D．c(HClO2) |
③NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中
=___________。
Ⅰ.在一定条件下，xA+yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向______移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为______。
Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1。
② 0～15 min ，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K1=_______。
③ 25 min～35 min时，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K2_____K1(填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是______________ (用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。
A.加入催化剂 B.升高温度
C.缩小容器体积D.加入一定量的N2O4