亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
（1）NaClO2中Na、Cl、O原子半径由大到小的顺序为________________________，Cl元素在周期表中的位置为_______________________。
（2）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。分别取等质量未变质和部分变质的NaClO2试样配成溶液，与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量_____________（填相同、不相同）。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaC1O2+4HCI= 5NaCl+4C1O2↑+2H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
（4）常温时，HCIO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2 mol·L-1。
①NaClO2溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________。
②常温时，l00mL 0.0lmol/L HClO2溶液与l0mL 0.1mol/L HClO2溶液相比，下列数值前者大于后者的有_ ________________，
| A．ClO2-的物质的量 | B．c(OH -) | C．电离平衡常数 | D．c(HClO2) |
③NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中
=___________。
（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是。
| A．标准状况下33.6 L H2 |
| B．所含电子的物质的量为4mol的H2 |
| C．20 ℃时45 g H2O |
| D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 |
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
（2）0.4 mol OH－的质量为，其中含有个电子。
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为。
（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、。（保留1位小数）
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________，_________________________________________________________。
（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式_________________________________________________________。
（5）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，c（Fe2+）为____________________。
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号) ；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；
①极性键②非极性键③配位键④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：。
锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li+嵌入石墨层间，形成LiC6嵌入式化合物，正极材料常用LixCoO2。
（1）电负性LiBe（填“>”或“<”）。
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为。
（3）在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为。
II．固体氯化铍结构如图：
（4）铍原子杂化轨道类型为。
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有（填序号）。
| A．极性键 | B．非极性键 | C．配位键 | D．离子键 |
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为。
（2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为。