分向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： 。
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的_____曲线表示(填序号)。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
图1 图2
已知某溶液中只存在OH-、H+、
、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。
某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法。
（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
| A．磷 | B．硫 | C．镁 | D．铜 |
（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Fe3+和Al3+总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围为_____________。
在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是：_____________________。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：__________。
（1）现有0.1mol·L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由
引起的，请设计一个简单的实验方案。