硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B(OH)3。
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣，写出硼酸的电离方程式 ，它是 元酸。（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）。①NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。
②写出生成B(OCH3)3的化学方程式 。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电反应的离子方程式 。
（4）H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3BO3的原因 。
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为 。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤。（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是。
完成下列填空
（1）向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是。
（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有性。
（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是实验。
某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：
①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。
②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红。
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是mo1；碳元素的质最是g。
（2）维生素C中(填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知。
如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为mol。
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是。
（4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有(填“酸”、“碱”或“中”)性。查阅有关资料显示，维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：。
已知有机物F
是一种存在于某些植物的果、花等中的天然香料。又知：
(i)乙酸酐的结构为 
(ii)同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基；
(iii)工业上常用有机物G制取有机物F：
某化学小组以有机物A(A是苯的同系物，分子式为C7H8；B中有五种不同化学环境的氢；C可与FeCl3溶液发生显色反应)为原料制取F的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)如下：
（1）有机物G中的含氧官能团为和(填官能团名称)。 G的分子式为。
（2）A的化学名称为。由C生成D的反应类型为。
（3）由B生成C的化学方程式为。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．属于芳香族化合物；Ⅱ．苯环上有两个取代基；Ⅲ．核磁共振氢谱图上有4个吸收峰；IV．能发生银镜反应。
（5）请写出以乙醇(CH3CH20H)为原料制备
(是一种常用的有机溶剂)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
二乙酸一1,4一环己二醇酯是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：
（1）已知反应①的反应物是环己烷与氯气，则该反应的反应条件主要为。
（2）反应②的反应类型是。反应⑤的反应类型是，该反应的反应物除路线中已给出的有机物外，还有(填化学式)。
（3）有机物B的结构简式是。C的结构简式是。
（4）反应⑧的化学方程式为。