已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是
| A．升高温度和增大压强 | B．降低温度和减小压强 |
| C．降低温度和增大压强 | D．升高温度和减小压强 |
对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存 |
| B．该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存 |
| C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O |
| D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
| A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型 |
| B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点 |
| C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X |
向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是
| A．白色沉淀 | B．液体分层 | C．无明显现象 | D．黄绿色气体 |
某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
| A．原溶液中不含HCO3–和CO32– | B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色 |
| C．能确定原溶液中的五种离子 | D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子 |
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
| A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-) |
| B．浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
C．醋酸浓溶液加少量水稀释， 几乎不变 |
| D．amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)，则一定有a≤b |