已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是
| A．升高温度和增大压强 | B．降低温度和减小压强 |
| C．降低温度和增大压强 | D．升高温度和减小压强 |
已知：Fe2O3(s) +
C(s)=CO2(g) +2Fe(s) ΔH1="+234.1" kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔΗ2="-393.5" kJ·mol-1,则2Fe(s) +O2(g) =Fe2O3(s) 的ΔH是
| A．-824.4 kJ·mol-1 |
| B．-627.6 kJ·mol-1 |
| C．-744.7 kJ·mol-1 |
| D．-169.4 kJ·mol-1 |
将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 
2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（t）变化如图（Ⅱ）所 示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
| A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 |
| B．恒温条件下，缩小反应容器体积 |
| C．恒容条件下，升高温度 |
| D．恒温条件下，扩大反应容器体积 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向逆反应方向移动了 |
| B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增加了 |
| D．a>b |
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)
P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应
| A．正反应放热，L是固体 |
| B．正反应放热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是气体 |
| D．正反应放热，L是固体或气体 |