结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)
（1）上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。
（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。
（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是 (填代号)。
①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)
④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥
（4）右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系，其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。
| A．H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- | B．HCO3-、 CH3COOH、CN-、CO32— |
| C．HCN、 HCO3-、CN-、CO32— | D．HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN- |
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)。
(6分)一定条件下，在l L密闭容器
中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)生成物的化学式为。
(2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=。
(3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为。
(8分)2009年“
六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②
请回答下列问题：
(1)反应①的熵变
S(填“>”或“<”)0。
(2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行?(填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的
是不是CO的燃烧热?(填“是”或“
不是”)。
(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为kJ(依据反应①、②计算)。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度 （mol·L-1） |
NaOH物质的量浓度 （mol·L-1） |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
| 乙 |
C1 |
0.2 |
pH=7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=10 |
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)与
c(Na+)离子浓度的大小关系是（填序号）。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol·L-1。
在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质： ① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
⑤ 3mol A＋1mol B
(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。
(2)达平衡后，C的体积分数小于ω的是________________。
(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g) 
3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，
其他条件不变，则C的体积分数为ω的是__
______________。
(4) 若将题
中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。
(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL
0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高
温度。回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为
57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值 (t2－t1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中