相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系 能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热46.3 kJ |
| ② |
0.8 |
2.4 |
0.4 |
Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）
| A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致 |
| B．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 |
| C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 |
| D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 |
下列叙述不正确的是（）
| A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
| B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 |
| C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 |
| D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 |
下列叙述正确的是（）
| A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 |
| B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体 |
| C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 |
| D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中 |
镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层．下列说法正确的是（）
| A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀 |
| B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀 |
| C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液 |
| D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+ |
下列关于铜的说法正确的是（）
| A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
| B．在镀件上镀铜时纯铜作阴极 |
| C．在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀 |
| D．铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸 |