X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。
A 氨水 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 氯化钙 E 双氧水 F 硝酸银
(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。
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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol―1）：
| I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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| C |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| D |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________
| 单键 |
双键 |
叁键 |
||
| AB |
键能(kJ·mol―1) |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| 甲 |
键能(kJ·mol―1) |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A<B<C<D<E<F。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1(B)>I1(C)，其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素
（1）写出下列元素的元素符号：下
C___________ F_____________
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式___________________
（3）B、C两元素原子的电负性大小: B_______C（填“<”或“>”)
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C_______A2D (填“<”或“>”)
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为_____________
（6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为_____________.
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
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下列五种物质中，①H2O ②CO2③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）下