用化学符号表示：
（1）钠元素 （2）三个磷原子 （3）氮气 （4）两个氧分子 （5）2个钙离子_________
接触法生产硫酸的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是 ；
（2）写出第4步化学反应方程式 ；
（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有 （用化学式表示）；
（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸 吨。
小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明讲行了大胆的猜想与实验：
[提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？
[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO32﹣，猜想二：可能含有 ，猜想三：可能含有CO32﹣和OH﹣。
[进行实验]实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，证实洗涤剂中含有CO32﹣。
[查阅资料]小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；（2）Na2CO3溶液显碱性。
[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为 。
[实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：
A．BaCl2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．NaCl溶液
D．稀盐酸
E．石蕊溶液
F．酚酞溶液
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 （选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
[实验结论]该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B．向烧杯内加入液体时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：
（1）仪器E的名称是 ；
（2）用2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑来制取O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的 ；
（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为 g。
根据图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；
（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液