氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图
（1）推测草酸的化学式是 ；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是
（3）“操作A”的名称是 ； 实验室常用的研磨仪器是 ；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。
金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO ，Co2O3 。
（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4═CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4═4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3═2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是 （填化学符号）
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4 g（用含a、b的式子表示）
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：
|
编号 |
矿石用量（g） |
硫酸用量（g） |
Na2SO3用量（g） |
温度（℃） |
钴元素浸出率（%） |
|
1 |
85.71 |
12.62 |
0 |
85 |
56.39 |
|
2 |
85.71 |
6.31 |
0 |
85 |
49.98 |
|
3 |
85.71 |
6.31 |
0 |
65 |
43.33 |
|
4 |
85.71 |
6.31 |
0.43 |
65 |
73.95 |
|
5 |
85.71 |
6.31 |
0.86 |
65 |
74.77 |
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率 ；
③工业生产中采用实验 （填编号）的提取条件更合理。
某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是 （填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。
（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。
金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
|
物质 |
KMnO4 |
MnO2 |
MnSO4 |
Mn（OH）2 |
MnO（OH）2 |
|
颜色 |
暗紫色 |
黑色 |
白色 |
白色 |
棕色 |
|
溶解性 |
易溶 |
难溶 |
易溶 |
难溶 |
难溶 |
（1）KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2 CO2；② ；③ 。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4； ②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 。
从微观的角度回答下列问题
（1）C70表示一个 （填“分子”、“原子”或“离子”）
（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。