运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
元素R在周期表中的位置是________________________。
元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为______________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等。
下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)
A.相同条件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫的危害,其分子结构和CO2相似。
①羰基硫(COS)的电子式为:______________。
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:

已知A是一种正盐,则A的化学式为______________;若气体a为单质,反应II的离子方程式为________________________________________________。
写出下列物质的电离方程式
Na2SO4:____________________________________
Ba(OH)2:______________________________
H2SO4:_________________________________;
微粒AX2-核外有18个电子,则它的核电荷数为 ,核内中子数为 。
甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);△H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g);△H2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g);△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
| 化学键 |
H-H |
C-O |
CO的键能 |
H-O |
C-H |
| E/(kJ.mol-1) |
436 |
343 |
1076 |
465 |
413 |
由此计算△H1= kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3= kJ.mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。
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在一个温度和体积不变的容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.45kJ·mol-1)
(1)硫燃烧的热化学方程式为:__________________。
(2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。
| A.降低温度 | B.充入He | C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) | D.使用催化剂 |
(3)恒温恒容时,图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________
(填 “多”、“少”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6、t6~t7等)
用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)。写出所用试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):试剂 ,离子方程式 。
(2)O2(CO2):试剂 ,离子方程式 。
(3)SO42-(CO32-):试剂 ,离子方程式 。
(4)Cu粉(Al粉):试剂 ,离子方程式 。