实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
| |
Fe3＋ |
Fe2＋ |
Cu2＋ |
Al3＋ |
| 开始沉淀时的pH |
2.2 |
7.5 |
5.2 |
3.7。] |
| 完全沉淀时的pH |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
4.7 |
请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式____________________。
（2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。
（3）加入H2O2的目的是________。
（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4
c．NH3·H2O d．Na2CO3
（5）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。
（6）从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、干燥。
（7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是________(填字母)。
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：________。
(2)实验中，需加热至恒重的目的是________。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下图所示装置进行实验：
(1)D装置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________。
固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为ⅠⅢⅣⅡVⅥ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。
某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验(图中①②表示试剂的加入顺序)。
(1)操作Z是________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是________；
(2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：________；
(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(1)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________。
(2)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________。
(3)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_________。
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限选实验用品与试剂；烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸馏水。
必要时可参考：
| 沉淀物 |
开始沉淀时的pH |
沉淀完全时的pH |
| Mg(OH)2 |
9.6 |
11.1 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤1： |
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| 步骤2： |
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| 步骤3： |
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| …… |