根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)
2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
下列判断中正确的是( )
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
| D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)
Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是
| A．Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O |
| B．C +2H2SO4 (浓)CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O |
| C．2FeO+ 4H2SO4 → Fe2(SO4)3+SO2↑+ 4H20 |
| D．C2H5OH +2H2SO4 (浓)2C + 2SO2↑+ 5H2O |
将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是
| A |
B |
C |
D |
|
| Na2O2（mol） |
0.2 |
0.4 |
0.6 |
0.7 |
| 沉淀（mol） |
0 |
0.2 |
0.3 |
0.1 |
| 气体（mol） |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
（羟基扁桃酸）
下列有关说法正确的是
| A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 |
| B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA |
| C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子 |
| D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
下列实验误差分析错误的是
| A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大 |
| D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大 |